硫化亞鐵化學性質
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化學試劑的貯存縱然密封也要和空氣接觸
，在空氣中有微量水分存在下
，硫化亞鐵逐漸氧化成四氧化三鐵和硫
，化學方程式如下
：3FeS+2O2=3S+Fe3O4
。用硫化亞鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應製硫化氫氣體時
，由於是在啟普發生器或其簡易裝置中製備
，硫化亞鐵固體表麵的氧化層中的硫不與稀鹽酸
、稀硫酸反應
，阻礙了硫化亞鐵與酸液中的氫離子接觸(即硫化亞鐵雖然難溶
，但畢竟能溶解一點點
，溶解的部分完全電離出亞鐵離子與硫的陰離子
。)此時溶液中幾乎無硫陰離子
，與氫離子結合生成弱電解質硫化氫就很少
。另一方麵在常溫下四氧化三鐵與稀鹽酸
、稀硫酸反應比較慢
，溶解四氧化三鐵還會消耗較多的氫離子
，使氫離子濃度下降
，發生反應的化學方程式Fe(FeO2)2+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
。
反應速率慢而又不能加熱因此不能製取硫化氫氣體
，必須對硫化亞鐵固體進行預處理以除去表麵的氧化層
。
對硫化亞鐵表麵的氧化層溶解可用1∶1的鹽酸加熱以溶解表麵的四氧化三鐵成可溶的鐵鹽
、亞鐵鹽後
，附著在硫化亞鐵表麵的硫附著力減弱
，隨著溶液沸騰時因固體的跳動
，硫會脫離硫化亞鐵表麵
。然後將硫化亞鐵固體取出
、衝洗
，就可得到較純的呈凸凹狀的硫化亞鐵固體
。
對已除去氧化層的硫化亞鐵放置時間不能太長
，以實驗前一天處理氧化層後備用
。貯存方法
：不能放在試劑瓶中
，因為它極易氧化
；而可以用聚乙烯塑料薄膜包裹緊
，為防薄膜破損可再加一層薄膜包裹
，以防其與空氣接觸而氧化
。
在製備硫化氫氣體時
，為了符合演示實驗要求
，可用溫熱的稀硫酸與硫化亞鐵固體在啟普發生器的簡易裝置中進行反應(用鹽酸製備硫化氫時會使硫化氫中混有氯化氫氣體)
，這樣收集的硫化氫氣體用來做其性質實驗
，如水溶液的酸性
、與硫酸銅溶液的反應
、點燃硫化氫等實驗時現象才明顯
。 [1]
S為-2價Fe為+2價
注意：硫化亞鐵的著火點很低
，通常在約在50℃以上可以自燃
。在石油煉製塔設備內表麵及內填料都會產生硫化亞鐵
，在停工維修過程中
，設備及填料與氧接觸
，加上光照使其溫度上升
，很容易造成自燃
。這樣的生產事故以前常有發生
，所以通常一般定期地往停工狀態的塔設備注水，就是這個原因
，鐵和硫在加熱的條件下即可生成硫化亞鐵
。
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